計算證明：具有特徵配位數的絡離子（溶液中這種絡離子的濃度最大）在電極上放電的可能性不大，而那些配位數較低的絡離子（溶液中這種絡離子的濃度適中）是電極上放電的主要離子。
26．什麼叫陽極極化與陰極極化？
答：自流電通過陽極時，陽極電位偏離平衡電位而向正方向移動的現象，稱為陽極極化。在某一電流密度下，陽極電位與平衡電位之差稱為陽極過電位，通常用δфa表示。
直流電通過陰極時，陰極電位偏離平衡電位而向負方向移動的現象，稱為陰極極化。在某一電流密度下，陰極電位фk與平衡電位之差，稱為陰極過電位，通常用δфk表示。
陽極極化和陰極極化對電流都起阻礙作用，所以有時也稱為極化電阻。
27．什麼叫極化曲線與極化度？
答：表示電極電位隨著電流密度的變化而改變的關係曲線叫做極化曲線。一般以縱座標表示電極電位，橫座標表示電流密度。圖1所示是兩條陰極極化曲線。
從曲線可以看出：隨陰極電流密度的不斷增大，陰極電位也不斷變負。若陰極電流密度dk改變同一值δdk，曲線i和曲線ii的δфk值有所不同。
通常把δфk與δdk的比值稱為陰極極化度，曲線愈陡，陰極極化度愈大。比較陰極極化度即可判斷電鍍溶液的分散能力和覆蓋能力，提高極化度可提高鍍液的這兩種能力。
28．極化度與電鍍有何關係？
答：極化度對鍍層質量影響相當大，它直接影響到電流在陰極上的分布。若陰極極化度的值大，能使電流在陰極表面上的實際分布比初次分布更均勻，這表明電解液的分散能力和深鍍能力好，從而可使鍍層更均勻。
為什麼鍍鉻液有較大的陰極極化作用，而分散能力很差呢？原因就是鍍鉻液的陰極極化度很小。
29．利用哪些方法可以消除或降低不必要的陽極計畫作用？
答：陽極極化會引起陽極的電化學鈍化，致使陽極不能正常溶解。在生產中一般採用下列方法來消除或降低陽極極化作用：
加入適量的陽極活化劑（去極化劑）可防止陽極鈍化，促使陽極正常溶解。例如在酸性鍍鎳溶液中加入氯化物，可起到消除或降低陽極極化的作用；
增大陽極面積，降低陽極電流密度。例如，在氰化鍍鋅中，若發生陽極鈍化時，可通過增大陽極面積降低陽極電流密度來解決；
利用攪拌也可降低陽極極化作用。
30．什麼叫金屬的鈍化現象？
答：金屬的鈍化現象可以分為化學鈍化與電化學鈍化兩類。
例如鐵在稀硝酸中很快就溶解，但在濃硝酸中溶解現象就幾乎完全停止了；鋁在稀硝酸中很不穩定，但卻可以用鋁製容器來儲存濃硝酸；碳鋼在普通大氣中很易生鏽，但在鋼中加入適量的鉻鎳合金組分後就成為「不鏽鋼」了。這些鈍化現象叫化學鈍化。
另一種鈍化現象是由於陽極極化引起的，叫做電化學鈍化。
大部分化學鈍化現象事實上也是按照電化學機理進行的，因為化學鈍化時也可以觀察到電極電位顯著的變化。鐵在活化狀態下的電位約為-0.5—-0.
2伏，而在鈍化狀態下則為+0.5—+1伏。鉻在活化狀態下的電位為-0.
6—-0.4伏，而在鈍化狀態下則為+0.8—+1伏。
因此，鈍化能使電極電位劇烈地向正方向移動，並使鈍化了的金屬的電位約等於那些貴重的金屬（例如金和鉑）的電位。
雖然鈍性效應的出現是比較經常的並且也是非常明顯的，但是直到目前為止尚無統一確切的解釋。根據電化學腐蝕理論，鈍性是由於陰極過程受阻滯而引起的金屬或合金的高耐蝕狀態（雖然從熱力學觀點看來，這些金屬和合金是完全能夠進行反應的）。也就是說，鈍性是由於陽極過程控制的增加而引起的耐蝕狀態。
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