醫用基礎化學作業2
[教學要求]通過本次作業使學生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本計算。
一、填空題1、配合物[co（nh3）4(h2o)2]cl3的命名為三氯化四氨.二水合鈷（ⅲ）;其內界是[co（nh3）4(h2o)2]3+；外界是cl-;中心離子是co3+;配體分別是nh3和h2o;配位原子分別是n和o;中心離子的配位數為6。2、在氧化還原反應中失e、氧化數公升高的反應叫做氧化反應;而得e 、 氧化數降低的反應叫做還原反應。
3.還原劑具有還原性,在氧化還原反應中失e、氧化數公升高，變為它的氧化態。
4.在原電池中,氧化劑在正極發生還原反應;還原劑在負極發生氧化反應。
5.通常選用標準氫電極作為測定電極電位的基準,所以電極電位實際上是乙個相對值。
6.常用的參比溶液(空白溶液)有溶劑、試劑和試樣空白。
7.摩爾吸光係數ε是物質的特徵常數，其值越大，表明溶液對入射單色光吸收程度大，測定的靈敏度愈高。一般ε大於103就可進行分光光度法測定。
二、選擇題
1.乙二胺nh2一ch2ch2-nh2能與金屬離子形成下列哪種物質?( c )
a.配合物 b.沉澱物 c.螯合物 d.聚合物
2.cuso4.h2o中,中心離子(cu2+)的配位分子數是( d )。
3.k[ptc13(nh3)]的正確命名是( a )。
a.三氯、氨和鉑（ⅱ）酸鉀 b.一氨、三氯和鉑（ⅱ）酸鉀
c.三氯、氨和鉑(o)酸鉀d.三氯化氨和鉑(ⅱ)酸鉀
4.在乙個氧化還原反應中,如果兩個電對的電極電位值相差越大,則該氧化還原反應符合哪
一條?( c )
a.反應速度越大 b.反應速度越小
c.反應能自發進行 d.反應不能自發進行
5.已知電極電位:e0cu2+/cu =0.34v,e0fe2+/fe=-0.44v, e0fe3+/fe =-0.04v, e0fe3+/fe2+ =0.77v,
將鐵片放入cuso4溶液中,鐵變成什麼離子?( b )
a.fe2+ b.fe3+ c.不變化 d.fe2+和fe3+
6.有一原電池:pt|fe2+,fe3+||ce4+,ce3+|pt,下列反應中哪乙個是該電池的反應?( c )
a.ce3++fe3+=fe2++ce4b.ce4++e =ce3+
c.fe2++ce4+=ce3++fe3d.ce3++fe2+=fe+ce4+
7.在2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o的反應中,還原產物是下面的哪一種?( a )
a.cl2b.h20 c.kcld.mncl2
8.對顯色反應產生影響的因素是下面哪一種?( c )
a.顯色酸度 b.比色皿 c.測量波長 d.儀器精密度
9.物質的顏色是由於選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致,硫酸銅呈現藍色是由於它吸收了白光中的何種光波?( c )
a.藍色光波 b.綠色光波 c.黃色光波 d.紫色光波
10.屬於紫外可見分光光度計波長範圍是( b )mm。
a.200—1000 b.420—700 c.360—800 d.400—800
三、計算題
1.對於下列原電池(-)cucu2+(1.omol.
l-1)||ag(1.omol.l-1)|ag(+)若在一銀半電池中加入kbr,使溶液中[br-]=1.
omol.l-1,此時電池電動勢是多少?電池反應方向變化?
(ksp(agbr)=5.35×10-13)
解：ksp=[ag+][br-] [ag+]= ksp/[br-]=5.35×10-13/1.0
=5.35×10-13(mol/l)φag+/ag =φ0+0.059/nlg[ag+]=0.80+0.0592lg5.35×10-13=0.074(v)
e=φag+/ag—φ0cu2+/cu=0.074-0.34=-0.266(v)
電池的反應方向為正負調換。
2.用na2co3作基準物質標定hcl溶液的濃度,若以甲基橙作指示劑,稱取na2co30.3524g
用去hcl溶液25.49ml,求hcl溶液的濃度。
2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o
解：1/2c hcl v hcl=m naco3/m naco3
chcl=2m naco3/m na2co3 v hcl=0.3524×2/106×25.49×10-3=0.26(mol/l)
四、簡答題
1.標準電極電勢是如何確定的?它有哪些重要應用?
答：規定標準氫電極電勢為0,其它標準電極電勢與標準氫電極電勢組成原電池,測定原電池電動勢,再計算出所測電極標準電極電勢。根據它的大小能確定氧化劑還原劑的強弱和氧化還原反應的方向及氧化還原反應的程度等重要應用。
2.在[cu(nh3)4]so4配合物水溶液中含有哪些離子或分子?
答：有如下離子或分子：
so4-2 [cu（nh3）4]2+ cu2+ nh3 h2o h+ oh-
3.為什麼用於滴定分析的化學反應必須有確定的計量關係?什麼是化學計量點?什麼是滴定終點?它們之間有什麼關係?
答：在滴定分析中,被測定的未知物稱為試樣,用來滴定的已知其準確濃度的溶液稱為標準溶液,按照化學反應式的計量關係,當加入的標準溶液的量恰好與試樣完全反應時,稱化學計量點，又稱理論滴定終點。這就確定了滴定分析的化學反應必須有確定的計量關係。
但在實際的滴定操作中，根據滴定指示劑顏色變化或儀器給出的某種訊號終止滴定，稱滴定終點。因此，滴定終點不是化學計量點，二者越接近，終點誤差越小。
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