初三化學總複習重點知識點分類總結
一.物質俗名及其對應的化學式和化學名
二.中考化學推斷題「題眼」
1．以物質特徵顏色為突破口
⑴固體顏色：fe、c、cuo、mno2、fe3o4（黑色）；kmno4為紫黑色；
紅色:cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、hgo、紅磷（暗紅色）；
s（淡黃色）；液態固態o2（淡藍色）；
cu2(oh)2co3（綠色）；
cuso4·5h2o（藍色）。
⑵溶液顏色：cucl2、cuso4（cu2+的鹽顯「藍色」）；
fecl2、feso4（fe2+的鹽顯「淺綠色」）；
fecl3、fe2(so4)3（fe3+的鹽顯「(棕)黃色」）。
氣體顏色： cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
⑶火焰顏色：s在o2中燃燒（藍紫色）；
s、h2在空氣中燃燒（淡藍色）；
co、ch4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷沉澱顏色：baso4、agcl、caco3、baco3（白色）；
cu(oh)2（藍色）；fe(oh)3（紅褐色）。
2．物質的用途
⑴用於人工降雨的: 乾冰 ，可做溫室氣肥，會造成溫室效應的 co2
⑵調味品 nacl 、 ch3cooh 發酵粉的主要成分： nahco3
⑶用於除鏽的 hcl 、 h2so4
⑷人體中胃酸的主要成分 hcl
⑸改良酸性土壤的 ca(oh)2
⑹常用建築材料的主要成分 caco3
⑺常用的乾燥劑 cao(食品乾燥劑) 、 濃h2so4 、 鹼石灰
⑻波爾多液： cuso4 ca(oh)2
⑼實驗室最常用的燃料： 酒精
3．以物質特徵反應條件為突破口
點燃（有o2參加的反應）；
通電（電解h2o）；
催化劑（kcio3分解制o2，雙氧水分解制o2）；
高溫（caco3分解，co、h2還原fe2o3，c還原cuo、fe2o3、水蒸氣、co2）；
加熱（kcio3、kmno4、cu2(oh)2co3等的分解，h2還原cuo、fe2o3）。
4．以物質特徵現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2。
⑵ 能使黑色cuo變紅（或紅色fe2o3變黑）的氣體是h2或co，固體是c。（c、h2、co均為還原劑）
⑶能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是o2，熄滅的氣體是co2或n2；能使帶火星的木條復燃的氣體是o2。
⑷ 能使白色無水cuso4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在o2中燃燒火星四射的物質是fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成co2和h2o的物質是有機物，如ch4、c2h5oh等。
能生成co2的物質有caco3、nahco3、h2co3分解， na2co3、nahco3等碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸反應。
⑺ 能溶於鹽酸或稀hno3的白色沉澱有caco3、baco3；不溶於稀hno3的白色沉澱有agcl、baso4。
⑻ 含有同種元素的化合物：co與co2；fe2o3與fe3o4；h2o與h2o2
⑼ co：煤氣，無色、無味氣體、難溶於水(不能用水預防煤氣中毒)，密度比空氣略小，有毒性（與血紅蛋白結合）。
⑽ naoh：白色固體，極易溶於水，易潮解（吸水，可做乾燥劑），易變質（na2co3），有強腐蝕性。
⑾ 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體
⑿ 有毒的，氣體為co； 液體為ch3oh；固體為nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
⒀ 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2 、hcl。有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
⒁ 常溫下呈液態的物質有h2o。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是ai。
⑵ 人體中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是ca。
⑶ 空氣中含量最多的元素是n。
⑷ 形成化合物最多的元素是c。
⑸ 質子數最少的元素是h。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是h2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是h2o。
⑻人類冶煉或產量最多的金屬，使用最廣的金屬是fe。可用作製造飛機的金屬al。製作導線的金屬cu。
⑼自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑽空氣中含量最多的氣體是n2。
⑾最簡單的有機物是ch4。
⑿最常用的溶劑是h2o。
⒀人體中含量最多的物質是h2o。
6．常見物質
三. 幾種常見藥品的存放
四．解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、濃流酸、鹼石灰、生石灰、cacl2固體等;
② 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等;
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、naoh溶液、koh溶液、石灰水;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉； so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序
實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
(2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
五．常見氣體的性質
（1） 氧氣o2 (通常狀況下)
性質:無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
用途:a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
（2） 氫氣h2
性質:無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
用途:a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）
b.合成氨、制鹽酸
c.氣焊、氣割（可燃性）
d.提煉金屬（還原性）3h2 + fe2o3 △ 2fe + 3h2o
（3）二氧化碳（co2）
性質:無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的co2叫「乾冰」。
co2 + h2o ==h2co3（酸性） （h2co3 === h2o + co2↑）（不穩定）
用途:a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純鹼
co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o（鑑別co2） co2 +2naoh==na2co3 + h2o （吸收co2）
co2 + c == 2co（氧化性） caco3 == cao + co2↑（工業制co2）
（4）一氧化碳（co）
性質:無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2co + o2 == 2co2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬
②還原性： 3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
六．基本化學反應
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