化學反應速率和平衡高考題彙總
1、（2017全國卷i，28）（3）h2s與co2在高溫下發生反應：h2s(g)+co2(g)cos(g) +h2o(g)。在610 k時，將0.
10 mol co2與0.40 mol h2s充入2.5 l的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.
02。①h2s的平衡轉化率反應平衡常數k
②在620 k重複試驗，平衡後水的物質的量分數為0.03，h2s的轉化率___該反應的h___0。（填「>」或「=」
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使h2s轉化率增大的是___填標號）
a．h2s b．co2c．cos d．n2
2、（2017全國卷ii，27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫製備。回答下列問題：
（1）正丁烷（c4h10）脫氫制1-丁烯（c4h8）的熱化學方程式如下：
①c4h10(g)= c4h8(g)+h2(g) h1
圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關係圖，x___0.1（填「大於」或「小於」）；欲使丁烯的平衡產率提高，應採取的措施是填標號）。
a．公升高溫度b．降低溫度c．增大壓強d．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關係。圖中曲線呈現先公升高後降低的變化趨勢，其降低的原因是
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關係曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 ℃之前隨溫度公升高而增大的原因可能是590 ℃之後，丁烯產率快速降低的主要原因可能是
3、（2017全國卷iii，28）砷（as）是第四週期ⅴa族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）製成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式___該反應需要在加壓下進行，原因是
（4）298 k時，將20 ml 3x mol·l1 na3aso3、20 ml 3x mol·l1 i2和20 ml naoh溶液混合，發生反應： (aq)+i2(aq)+2oh(aq) aq)+2i(aq)+ h2o(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關係如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是填標號）。
a.溶液的ph不再變化
c. c()/c()不再變化
d. c(i)=y mol·l1
②tm時，v正___v逆（填「大於」「小於」或「等於」）。
③tm時v逆___tn時v逆（填「大於」「小於」或「等於」），理由是
④若平衡時溶液的ph=14，則該反應的平衡常數k為
4、（2017北京理綜26）ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）製備鈦（ti）的重要中間產物，製備純ticl4的流程示意圖如下：
資料：ticl4及所含雜質氯化物的性質
（1）氯化過程：tio2與cl2難以直接反應，加碳生成co和co2可使反應得以進行。
② 氯化過程中co和co2可以相互轉化，根據如圖判斷：co2生成co反應的δh___0（填「＞」或「=」判斷依據
5、（2017天津理綜6）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數k=2×105。
已知：ni(co)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與co反應轉化成氣態ni(co)4；
第二階段：將第一階段反應後的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
a．增加c(co)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
b．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
c．第二階段，ni(co)4分解率較低
d．該反應達到平衡時，v生成[ni(co)4]=4v生成(co)
6、（2017天津理綜10）h2s和so2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上採取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
ⅰ．h2s的除去
方法1：生物脫h2s的原理為：
h2s+fe2(so4)3s↓+2feso4+h2so4
4feso4+o2+2h2so42fe2(so4)3+2h2o
（1）硫桿菌存在時，feso4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是
ⅱ．so2的除去
方法1（雙減法）：用naoh吸收so2，並用cao使naoh再生
naoh溶液na2so3
（4）寫出過程①的離子方程式cao在水中存在如下轉化：cao(s)+h2o (l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②naoh再生的原理
7、（2017海南化學11）已知反應co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）△h＜0．在一定溫度和壓強下於密閉容器中，反應達到平衡．下列敘述正確的是（
a．公升高溫度，k減小b．減小壓強，n（co2）增加
c．更換高效催化劑，α（co）增大d．充入一定量的氮氣，n（h2）不變
8、（2017海南化學14）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要採用氨鹼法生產．回答下列問題：
（2）已知：①2naoh（s）+co2（g）═na2co3（s）+h2o（g）△h1=﹣127.4kjmol﹣1
②naoh（s）+co2（g）═nahco3（s）△h1=﹣131.5kjmol﹣1
反應2nahco3（s）═na2co3（s）+h2o（g）+co2（g）的平衡常數表示式k=
9、（2017江蘇化學10）h2o2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下h2o2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
a. 圖甲表明，其他條件相同時，h2o2濃度越小，其分解速率越快
b. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液ph越小，h2o2分解速率越快
c. 圖丙表明，少量mn 2+存在時，溶液鹼性越強，h2o2分解速率越快
d. 圖丙和圖丁表明，鹼性溶液中，mn2+對h2o2分解速率的影響大
10、（2017江蘇化學15） 溫度為t1時，在三個容積均為1 l的恆容密閉容器中僅發生反應: 2no2(g) 2no(g)+o2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得:
v正= v (no2 )消耗= k正c2(no2 )，v逆= v(no)消耗= 2v (o2 )消耗= k逆c2 (no)·c(o2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
下列說法正確的是
a. 達平衡時，容器ⅰ與容器ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
b. 達平衡時，容器ⅱ中 c(o2 )/c(no2 ) 比容器ⅰ中的大
c. 達平衡時，容器ⅲ中 no 的體積分數小於50%
d. 當溫度改變為 t2時，若 k正=k逆，則 t2> t1
11、（2017浙江化學12）已知：x(g)＋2y(g) 3z(g) δh＝－a kj·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是
a．0.1 mol x和0.2 mol y充分反應生成z的物質的量一定小於0.3 mol
b．達到化學平衡狀態時，x、y、z的濃度不再發生變化
c．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a kj
d．公升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
12、（2017浙江化學21）對水樣中溶質m的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，m的物質的量濃度(mol·lˉ1)隨時間(min)變化的有關實驗資料見下表。
下列說法不正確的是
a．在0～20 min內，ⅰ中m的分解速率為0.015 mol·lˉ1·minˉ1
b．水樣酸性越強，m的分解速率越快
c．在0～20 min內，ⅲ中m的分解百分率比ⅱ大
d．由於ca2+存在，ⅳ中m的分解速率比ⅰ快
13、（2017浙江化學30）
(2) 在常壓、ru/tio2催化下，co2和h2混和氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得co2轉化率、ch4和co選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的co2中生成ch4或co的百分比)。
反應ⅰ co2(g)＋4h2(g)ch4(g)＋2h2o(g) h4
反應ⅱ co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g) h5
①下列說法不正確的是___
a．△h4小於零
b．溫度可影響產物的選擇性
c．co2平衡轉化率隨溫度公升高先增大後減少
d．其他條件不變，將co2和h2的初始體積比改變為1∶3，可提高co2平衡轉化率
②350℃時，反應ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為vl該溫度下反應ⅰ的平衡常數為___用a、v表示)
化學反應速率 化學平衡影象
一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x 變化趨勢合理的是 答案 a 命題意圖 本題從知識上考查了溫度和濃度對化學平衡的影響 ...
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...