初三化學複習重點知識點總結
物質俗名及其對應的化學式和化學名
1. 常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質
2. 幾種常見藥品的存放
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（al）。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（o2）。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣（n2）
4.天然存在最硬的物質是金剛石（c）。
5.最簡單的有機物是甲烷。 （ch4）
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀（k）。
7.相對分子質量最小的氧化物是水（h2o）。 最簡單的有機化合物ch4
常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4
kmno4為紫黑色 。
3.紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5.沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(不溶於稀hno3) 等
②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：mg(oh)2。
6.（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：co 液體：ch3oh；固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
解題技巧和說明
推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu(oh)含cu2+ 溶液、 液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
(二) 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等;
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉； so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序
實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
(2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）;[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
常見氣體的性質
（1）氧氣o2 (通常狀況下) 化學性質及用途 （o2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 a. 供呼吸；b. 煉鋼；c.
氣焊。（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。
）（2）氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性： a.填充氣、飛艦（密度比空氣小） b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）
② 還原性： 3h2 + fe2o3 △ 2fe + 3h2o
（3）二氧化碳（co2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的co2叫「乾冰」。
co2 + h2o ==h2co3（酸性） （h2co3 ==h2o + co2↑）（不穩定）
a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質） b.制飲料、化肥和純鹼
co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o（鑑別co2） co2 +2naoh==na2co3 + h2o
氧化性：co2 + c ==2co caco3 ==cao + co2↑（工業制co2）
（4）一氧化碳（co） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2co + o2 ==2co2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬
②還原性： 3co + fe2o3高溫2fe + 3co2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
基本化學反應
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