本章測試題
(時間90分鐘共100分)
相原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5
第ⅰ卷（選擇題共50分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1．在體積為2l的密閉容器中合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6 mol，在此時間內，用h2表示的平均反應速率是0.45mol/（l·s），則t是(
a．0.44s b．1s c．1.33s d．2s
2．一定條件下，在2l的密閉容器中充入2 molso2和一定量的o2，發生反應2 so2+ o2 2 so3進行到4min時，測得n(so2)= 0.4 mol，若反應進行到2min時，容器中n(so2)為（
a．1.6mol b．1.2mol c．大於1.6mol d．小於1.2mol
3．二氧化氮能形成二聚分子：2no2(g) n2o4(g)；△h<0 。現欲測定二氧化氮的式量，應採取的措施是（
a．低溫、高壓 b．低溫、低壓 c．高溫、低壓 d．高溫、高壓
4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g)已達平衡的是（
a．混合氣體的壓強 b．混合氣體的密度 c．b物質的分子量 d．氣體的總物質的量
5．某反應2c(g) a(g)+2b(g)，已知△h<0，下列判斷正確的是（
a．僅常溫下反應可以自發進行b．僅高溫下反應可以自發進行
c．任何溫度下反應均可以自發進行 d．任何溫度下反應均難以自發進行
6．可逆反應2no(g) o2(g) +n2(g)；δh = 180 kj. mol—1，對此反應的逆反應，下列說法正確的是（
a．公升高溫度平衡常數k增大b．公升高溫度平衡常數k減小
c．增大壓力則平衡移動d．增大n2濃度，則no分解率增大
7．在一定條件下，反應co＋no2 co2＋no 達到平衡後，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是（
a．正反應為吸熱反應 b．正反應為放熱反應 c．co的濃度增大 d．各物質的濃度不變
8．設c+co2 2co；△h＞0反應速度為v1 ；n2+3h2 2nh3 ；△h<0反應速度為v2，對於上述反應，當溫度公升高時，v1和v2的變化情況為（
a．同時增大 b．同時減小 c．增大，減小 d．減小，增大
9．100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可採用的方法是（
a．加入適量的6mol/l的鹽酸 b．不用鋅片改用鋅粉
c．加入適量蒸餾水d．加入適量的氯化鈉溶液
10．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（
①生成物的質量分數一定增加；②生成物產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大於逆反應速率；⑥一定使用催化劑
a．①②b．③④c．②⑤d．④⑥
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一至兩個選項符合題意。）
11．1 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應： x(g) +a y(g) b z(g)
反應達到平衡後，測得x的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應後混合氣體密度的3／4，則a和b的數值可能是(
a．a=l，b=l b．a=2，b=1 c．a=2，b=2 d．a=3，b=2
12．一定量混合物在密閉容器中發生反應：ma（g）+nb（g） pc（g），達平衡後，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，b物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是(
a．m+n＜p b．平衡向逆反應方向移動 c．a的轉化率降低 d．c的體積分數增
13．將1molco和1molh2o(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下co+h2o(g) co2(g)+h2(g)達到平衡時，有2/3的co轉化為co2， 在條件相同時，將1molco和2molh2o(g)充入同一反應器中，當反應達到平衡後，混合氣體中co2的體積分數可能為(
a.22.2% b.28.2% c.33.3% d.37.8%
14．在恆壓容器a和恆容容器b中，分別充入體積比為1∶3的n2和h2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同的條件下達到平衡時，兩容器的n2的轉化率應當是(
a．a中大 b．b中大 c．a、b一樣大 d．無法判斷
15．右圖所示為8000c時a、b、c三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是 （
a．a是反應物
b．前2 min a的分解速率為0.1mol/(lmin)
c．達平衡後，若公升高溫度，平衡向正反應方向移動
d．達平衡後，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動
16．反應a2+b2 2ab；△h=q在不同溫度和壓強改變的條件下，產物ab和ab%生成情況，如圖，a為500℃時的情況；b為300℃時的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(
a．a2、b2及ab均為氣體，q>0
b．ab為氣體，a2、b2中至少有一種為非氣體，q<0
c．ab為氣體，a2、b2中有一種為非氣體，q<0
d．ab為固體，a2、b2中有一種為非氣體，q>0
17.反應l(s)+ag(g)＝br(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強 p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g的體積分數。據此可判斷(
a．上述反應是放熱反應 b．上述反應是吸熱反應
c．a>b d．a＝b
18．以物質的量之比2：3的n2和h2，在一定條件下反應，並達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（
a．在建立平衡的過程中，n2和h2的物質的量之比始終是2：3
b．n2的轉化率始終為h2轉化率的2倍
c．n2的轉化率始終為h2轉化率的1/2
d．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1：2
19．一定溫度下，某密閉容器中發生如下可逆反應：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g)；△h＞0，當反應達到平衡時，測得容器中各物質均為n mol。欲使h2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施中可採用的是（
a．公升高溫度b．增大壓強
c．再通入n mol co和n mol h2o(gd．再通入2n mol co和2n mol h2o(g)
20．在密閉容器內進行下列反就:x2(氣)+y2(氣) 2z(氣)。已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.
1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，當反應在一定條件下達到平衡時各物質濃度可能是（
a．z為0.3 mol/l b．y2為0.35 mol/l c．x2為0.2 mol/l d．z為0.4 mol/l
三、（本小題包括8小題，共36分）
21.（3分）在4個同樣的密閉容器中發生反應:a(g)+3b(g) 2c(g)；△h<0,在同一時間內測得容器中的反應速率分別為:
甲,va= 3mol/(lmin)；乙，vb= 4.5mol/(lmin)；丙，vc= 4mol/(lmin)；丁，va= 0.075mol/(ls)。
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是
22．（3分）兩種濃度都是1mol/l 的氣體x2、y2在密閉容器中的反應生成z，平衡時測得各物質的濃度是：[x2]=0.58mol/l，[y2]=0.
16mol/l，[z]=0.84mol/l，則z的化學式為
23．（7分）在密閉容器中的可逆反應：co＋no2 co2＋no；△h<0，達到平衡後，只改變下列中的乙個條件，填寫有關的空白：
1）增大容器體積，平衡___c（no）將___反應混合物的顏色
2）公升高溫度，平衡___體系壓強
（3）加入催化劑，平衡___no2的物質的量
24．（6分）可逆反應aa(g) +bb(g) c c(g) +d d(g)達平衡後，改變下列條件：
（1）增大c（a）：a的轉化率___b的轉化率
（2）增大c（c）：新平衡時，[c]新___c]原。
（3）若a為固體或純液體，增減a的量，平衡
（4）增大a的濃度，達到新平衡時，[c]新___c]原，生成物佔反應混合物的百分比一定、不一定）提高。
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