北京市朝陽區2014~2015學年度高二年級第二學期期末統一考試
化學試卷2015.7
（考試時間：90分鐘滿分：100分 ）
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 pb 207
第一部分 （選擇題共42分）
本部分每小題只有乙個選項符合題意，每小題2分，共42分
1．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是
a．化石能源 b．太陽能 c．氫能d．地熱能
2．下列物質屬於弱電解質的是
a．naclb．naoh c．ch3cooh d．co2
3．下列反應中，屬於吸熱反應的是
a．al與鹽酸反應b．鹽酸和naoh溶液反應
c．乙醇燃燒反應d．ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl固體反應
4．常溫下，最適宜薄荷生長的土壤ph≈8，土壤中的c(oh—) 最接近於
a．1×10-5 mol/l b． 1×10-6 mol/l c． 1×10-8 mol/l d． 1×10-9 mol/l
5．下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是
6．下列措施不能加快zn與1mol/l h2so4反應產生h2的速率的是
a．公升高溫度b．用zn粉代替zn粒
c．改用0.1mol/l h2so4與zn反應d．滴加少量的cuso4 溶液
7. 下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸乾並灼燒，可以得到該物質的是
a．feso4b．mgso4c．alcl3 d． nh4cl
8．下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保**進行金屬防腐的是
a．地下鋼管連線鎂塊b．金屬護欄表面塗漆
c．汽車底盤噴塗高分子膜 d．水中的鋼閘門連線電源的負極
9． 200℃、101kpa時，在密閉容器中充入1molh2和1mol i2，發生反應i2(g) + h2(g) 2hi(g) δh =－14.9 kj/mol。反應一段時間後，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是
a．放出的熱量小於14.9 kj
b．反應容器內壓強不再變化
c．hi生成的速率與hi分解的速率相等
d．單位時間內消耗a mol h2，同時生成2a mol hi
10．下列解釋事實的反應方程式不正確的是
a．碳酸鈉溶液顯鹼性：co32－+h2ohco3－+ oh－
b．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe－3e－=== fe3+
c．以na2s為沉澱劑，除去溶液中的cu2+：cu2+ + s2－ === cus↓
d．向ki溶液中滴加稀硫酸和澱粉溶液，放置在空氣中變藍：4h++4i－+o2=== 2i2 + 2h2o
11．常溫下，下列關於naoh溶液和氨水的說法正確的是
a．相同物質的量濃度的兩溶液中的c(oh－) 相等
b．ph＝13的兩溶液稀釋100倍，ph都為11
c．兩溶液中分別加入少量nh4cl固體，c(oh－) 均減小
d．體積相同、ph相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸
12．對可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g) δh＜0，下列影象正確的是
13. 醋酸的電離方程式為ch3cooh(aq) h＋(aq) + ch3coo－(aq) δh > 0 。 25℃時，0.
1mol/l醋酸溶液中存在下述關係其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（ka）。下列說法正確的是
a．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(h＋) 減小
b．向該溶液中加少量ch3coona固體，平衡正向移動
c．該溫度下0.01mol/l醋酸溶液ka < 1.75×10-5
d．公升高溫度，c(h＋) 增大，ka變大
14． 下列關於0.1mol/l nahco3溶液中微粒濃度的關係式正確的是
a．c(co32－)＞c(h2co3)
b．c(na＋) ＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(h+)
c．c(na＋) = 2[c(h2co3)＋c(hco3－)＋c(co32－)]
d．c(na＋)＋c(h＋) = c(oh－)＋c(hco3－)＋c(co32－)
15．下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是
16．一定溫度下，10 ml 0.4 mol/l h2o2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成o2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
a．0~6 min 的平均反應速率：v(h2o2) ≈3.3×10-2 mol/(l·min)
b．6~10 min 的平均反應速率：v(h2o2) < 3.3×10-2 mol/(l·min)
c．反應至6min時，c(h2o2) = 0.20 mol/l
d．反應至6min時，h2o2分解了40%
17．下圖為h2與 o2反應生成h2o(g)的能量變化示意圖：
下列有關敘述不正確的是
a．1 mol h2分子斷鍵需要吸收436 kj的能量
b．h2(g)+ 1/2o2(g) === h2o(g) δh = －241.8 kj/mol
c．反應物的總能量高於生成物的總能量
d．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小
18．用石墨作電極，電解盛放在u形管中的飽和nacl溶液（滴有酚酞溶液），如右圖。
下列敘述正確的是
a．通電後，nacl發生電離
b．通電一段時間後，陽極附近溶液先變紅
c．當陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉移了0.1 mol e－
d．電解飽和食鹽水的總反應式為：2nacl + 2h2o === 2naoh + h2↑+ cl2↑
19．實驗：① 0.1 mol/l agno3溶液和0.1 mol/l nacl溶液等體積混合得到濁液，過濾。
② 取等量①的濾液於兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的na2s溶液、na2so4溶液，前者出現渾濁，後者溶液仍澄清。
③ 取少量①的沉澱，滴加幾滴氨水，沉澱逐漸溶解。
下列分析不正確的是
a．①中生成agcl沉澱，溶液中c(ag+)和c(cl－)大量減少
b．①的濾液中不含有ag+
c．②的現象說明該溫度下ag2s比ag2so4更難溶
d．③中生成ag(nh3)2+，使c(ag+)減小，促進agcl(s)溶解平衡正向移動
20．已知反應：2no2（紅棕色） n2o4（無色），分別進行如下兩個實驗：
實驗ⅰ：將no2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的no2充入注射器中後封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。
下列說法不正確的是
a．圖1現象說明該反應為放熱反應
b．圖2中b點的操作是壓縮注射器
c．c點：v (正)＞v (逆)
d．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則t(d)＜t(c)
21．熱啟用電池可用作火箭、飛彈的工作電源。一種熱啟用電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水licl-kcl混合物受熱熔融後，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：
pbso4+2licl+ca === cacl2+li2so4+pb。下列有關說法不正確的是
a．放電時，電子由ca電極流出
b．放電過程中，li+向pbso4電極移動
c．每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g pb
d．負極反應式：pbso4+2e-+2li+ === li2so4 + pb
第二部分 （非選擇題共58分）
22．簡答題（4分）
（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置。
（2）水解反應在生產生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用於無機化合物的製備，如可以用ticl4與h2o反應，生成tio2·xh2o，製備時加入大量的水，同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋「加熱」的作用：
。
23．（8分）應用電化學原理，回答下列問題：
（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是
（2）甲中電流計指標偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）中離子移動的方向是 。
（3）乙中正極反應式為 ；若將h2換成ch4，則負極反應式為 。
（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間後，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池極相連線。
（5）應用原電池反應可以**氧化還原反應進行的方向和程度。按右圖連線裝置並加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗： ⅰ．k閉合時，指標偏移。
放置一段時間後，指標偏移減小。
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