廣東省深圳市深圳中學2013-2014屆高三理綜第二次月考化學試題
7．滴加新制氯水後，下列各組離子可能大量存在的是
a．fe3＋、al3＋、cl－、no3b．k＋、na＋、i－、so42-
c．ag＋、ca2＋、nh4＋、no3d．na＋、k+、so32-、so42－
8． 25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是
a．0.01 mol/l鹽酸b. 0.01 mol/l na2co3溶液
c. ph = 4 的nahso3溶液 d. ph =11氨水
9．某原電池裝置如右圖所示。下列有關敘述正確的是
a．fe作正極，發生氧化反應
b．負極反應： 2h+ + 2e－＝h2↑
c．工作一段時間後，nacl溶液中c(cl－)增大
d．工作一段時間後，兩燒杯中溶液ph均不變
10.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應0。下列敘述正確的是
a．加入少量ｗ，逆反應速率增大
b．公升高溫度，平衡逆向移動
c．平衡後加入ｘ，上述反應的δｈ增大
d．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
11.化學與生產、生活密切相關，下列有關敘述正確的是
a．晶體矽是"資訊革命"的支柱材料，可用作光導纖維
b．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
c．化學反應伴隨著能量的變化，反應物總能量一定大於生成物總能量
d．含有碳的銅與稀h2so4長時間接觸會發生吸氧腐蝕
12．用惰性電極電解下列各組物質的溶液時，發生的電極反應完全相同的是
a．naoh、h2so4、na2so4
b．cuso4、cucl2、h2so4
c．naoh、hcl、nacl
d．kcl、nacl、na2so4
22.右圖是某短週期同週期元素最**氧化物對應的水化物，
在某溫度時，相同濃度稀溶液的ph與原子半徑的關係示意
圖，則下列說法正確的是
a.原子序數：w＞z＞x
b.氣態氫化物的穩定性：n＞r
和w形成共價化合物
和z兩者最**氧化物對應的水化物能相互反應
23．對於0.1 mol·l－1 nh4cl溶液，正確的是
a．公升高溫度，溶液ph公升高
b．通入少量hcl，c(nh4＋)和c(cl－)均增大
c．c(nh4＋) + c(h+)＝c(cl－)+ c(oh-)
d．c(cl－) > c(h+) > c(nh4＋) > c(oh－)
30.（本題16分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（cuso45h2o）和副產物石膏（caso42h2o）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100**）見下表：
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式
（3）操作i包括加熱公升溫、控制溫度在_______℃、蒸發結晶等操作趁熱過100
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作ⅱ應為過濾、洗滌、乾燥；
（5）用無水乙醇洗滌晶體而不用蒸餾水的原因是
（5）取樣檢驗是為了確認fe3+是否除淨。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所採樣品進行以下操作：
方案一：取樣於試管→滴加kscn溶液；
方案二：紙上層析後→噴kscn溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
②指出你認為不合理的方案存在的問題
31. （本題16分）三氧化二鎳(ni2o3)可用於製造高能電池。一種製備ni2o3的方法是電解nicl2得ni3+，再將ni3+經一系列反應後轉化為ni2o3。
其電解製備過程如下：用naoh調nicl2溶液ph至7.5，加放適量硫酸鈉後進行電解。
電解過程中產生的cl2在弱鹼性條件下生成clo－，把二價鎳氧化為三價鎳。右圖為電解裝置示意圖，電解池兩極用陽離子交換膜隔開。請回答下列問題
（1）該電解池的陽極材料可選用________(填序號)
a．鐵 c.石墨d.鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是：
（3）電解過程中，陰極附近溶液的ph陽極
附近溶液的ph填「公升高」、「不變」、「降低」）。
（4）寫出ni2+轉化為ni3+的離子方程式
（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
fe+ni2o3+3h2o fe(oh)2+2ni(oh)2 。
寫出下列電極反應式：
①放電時的正極
②充電時的陰極
（6）電池充電時，電池的負極應接外電源的填正極或負極）
32.（本題16分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知co(g)＋h2o(g) h2(g)＋co2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
(1)上述反應的正反應是________反應(填「放熱」或「吸熱」)。
(2)某溫度下，上述反應達到平衡後，保持容器體積不變公升高溫度，正反應速率________(填「增大」、「減小」或「不變」)，容器內混合氣體的壓強________(填「增大」、「減小」或「不變」)。
(3)830 ℃時，在恆容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______(選填字母)
(4)在830 ℃時，在2 l的密閉容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)達到平衡時，co的轉化率是
33．（本題16分）為證明fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將cu片放入fe(no3)3溶液中，觀察到cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：「fe(no3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下no3-也能氧
化cu」，並設計實驗進行**。
已知：請回答：
（1）稀硝酸和cu反應的化學方程式為
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。
試劑：0.5mol/l fe(no3)3溶液、cu片、精密ph試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
方案（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，並在實驗過程中用ph計監測溶液ph的變化，實驗記錄如下。
①根據實驗現象寫出發生反應的離子方程式
②導致實驗過程中溶液ph略有上公升的可能原因是
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的
化學參***
30.答案（16分）
（1）fe（oh）3（2分）
（2）3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o（2分）
（3）100（2分）、趁熱過濾（2分）
（4）冷卻結晶（2分）
（5）減少晶體因溶解而造成的損失（意思相同即可）（2分）
（5）①方案二（2分）
②cu2+的蘭色對fe3+的檢驗有干擾（2分）
31.答案：（16分）
（1）c （2分）
（2）增加離子濃度，增強溶液的導電能力 （2分）
（3）公升高 （2分） 不變 （2分）
（4）2ni2+ + clo- + h2o = 2ni3+ +cl- + 2oh- （2分）
（5）①ni2o3 + 3h2o + 2e- = 2ni(oh)2 + 2oh- （2分）
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