7．下列有關化學用語使用正確的是
a．s2—的結構示意圖：
b．光氣cocl2的結構式：
c．中子數為20的氯原子：
d．nah與重水反應的方程式：nah+d2o=naoh+d2↑
8．下列關於有機物的說法中不正確的是
a．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應
b．麥芽糖與蔗糖水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
c．油脂在鹼的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂
d．向乙烯和苯中分別滴人酸性kmno4溶液，振盪，觀察是否褪色來鑑別乙烯和苯
9．用na表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
a．na個fe（oh）3膠體粒子的質量為107g
b． 25℃時，ph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh—數目為0．2na
c．標準狀況下，0．2 mol三氧化硫中含有的氧原子數為0．6na
d．標準狀況下，2．24l cl2與過量的稀naoh溶液反應，轉移電子總數為0．2na
10．如右圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通後，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色。則以下說法正確的是
a．電源b極是正極
b．(甲)、(乙)裝置的c、d、e、f電極均有單質生成，其物質的量比為1∶2∶2∶2
c．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，h應該是ag，電鍍液是agno3溶液
d．裝置(丁)中x極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
11．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是
a．含有大量h+的水溶液：nh+4、fe2+、so2—4、mno—4
b．能使碘化鉀澱粉試紙變藍的溶液：na+、nh+4、s2—、br—
c．水電離出的c（h+）=l0-12 mol／l的溶液：ba2+、na+、no—3、c1—
d．既能溶解al（oh）3，又能溶解h2sio3的溶液：na+、fe2+、so2—4、cl—
12．下列敘述正確的是
a．當溫度公升高時，弱酸的電離平衡常數ka變小
b．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（h+）=c（oh—）=10-7mol／l
c．ph=12氨水與ph=2鹽酸等體積混合c（cl—）>c（nh+4）>c（h+）>c（oh—）
d．由ksp（agcl）>ksp（agi）可判斷agcl（s）+i—（aq）=agi（s）+cl—（aq）能發生
13．m、w、x、y、z為五種短週期元素。x、y、z是原子序數依次遞增的同週期元素，且最外層電子數之和為15，x與z可形成xz2分子；w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的；m與y形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/l。
下列說法正確的是
a．原子半徑：w>z>y>x>m
b．xz2、x2m2均為直線型的共價化合物
c．xz2、w2z2兩化合物中含有的化學鍵型別相同
d．由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
26.（14分）工業上常**冶煉鋅廢渣中的鋅（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等雜質），並用來生產zn(no3)2·6h2o晶體，其工藝流程為：
（1）在「酸浸」步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣「攪拌」外，還可採取的措施是
（2）上述工藝流程中多處涉及「過濾」，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
（3）在「除雜i」步驟中，需再加入適量h2o2溶液，h2o2與fe2+反應的離子方程式為為使fe(oh)3、al(oh)3沉澱完全，而zn(oh)2不沉澱，應控制溶液的ph範圍為檢驗fe3+是否沉澱完全的實驗操作是
（4）加入zn粉的作用是操作a」的名稱是
27. (12分) 金屬鋁在酸性或鹼性溶液中均可與no3－發生氧化還原反應，轉化關係如下：
已知，氣體d和f反應可生成鹽，氣體d和a溶液反應生成白色沉澱。
請回答下列問題：
(1) a和b兩溶液混合產生白色沉澱，該白色沉澱的化學式
(2) c、e排入大氣中會造成大氣汙染，在催化劑存在下，d可以將c、e轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式
(3)完成鋁在鹼性條件下與no3-反應的離子方程式
(4)過量d的水溶液與a溶液反應的離子方程式是
(5)d→c反應的化學方程式是
(6)除去氣體c中的雜質氣體e的化學方法用化學方程式表示)
28．（15分）
(1)「天宮」一號於2023年9月在酒泉衛星發射中心發射，標誌著我國的航空航天技術邁進了一大步。火箭的第
一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來製備。
①用肼(n2h4)為燃料，四氯化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：n2(g)＋2o2(g)＝n2o4(g) δh＝10.7kg·mol-1
n2h4(g)＋o2(g)＝n2(g)＋2h2o(g) δh＝-543kg·mol-1
寫出氣態肼和n2o4反應的熱化學方程式
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，其很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮製取四氧化二氮的反應條件(或措施
(2)科學家製造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用於航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入ch4和空氣，其中固體電解質是摻雜了y2o3的zro2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的o2-(o2+4e →2o2-)
①c電極為_____，d電極上的電極反應式為
②圖乙是電解100ml 0.5mol·l-1 cuso4溶液，a電極上的電極反應式為若a電極產生56ml(標準狀況)氣體，則所得溶液的ph=______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入______(選填字母序號)
a. cuo b. cu(oh)2 c. cuco3 d. cu2(oh)2co3
（化學選考題，15分）
36．（化學—選修化學與技術）（15分）海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用於生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
（2）①電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是電解槽中的陽極材料為
②電解25%的飽和食鹽水200kg，當nacl質量分數下降到20%時，計算收集到氯氣的物質的量為 （溶於溶液的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數）。
（3）①步驟i中已獲得br2，步驟ⅱ中又將br2還原為br—，其目的是
②步驟ⅱ用so2水溶液吸收br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是該步驟中除用so2吸收溴外，還可以用na2co3溶液吸收br2。若反應中被氧化的溴與被還原的溴的物質的量之比為1：5，反應的化學方程式為
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水mgcl2中不含nacl，最簡單的操作方法是
②mgcl2．6h2o脫水過程中易水解生成鹼式氯化鎂，化學方程式為因此工業上操作b是在氛圍中進行而得到乾燥無水的mgcl2。
37．【化學——選修物質結構與性質】
現有七種元素，其中為短週期主族元素，為第四週期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關資訊，回答問題。
（1）已知ba5為離子化合物，寫出其電子式
（2）某同學根據上述資訊，推斷c基態原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了
（3）g位於族區，價電子排布式為
（4）de3中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
（5）若某金屬晶體中原子的堆積方法如圖4甲所示，其晶胞特徵如圖4乙所示，原子之間相互位置關係的平面圖如圖4丙所示。則晶胞中該原子的配位數為該晶體的密度為g/cm3。（已知該金屬元素的相對原子質量為m,原子半徑為a nm）
38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
2023年高考模擬理綜化學試卷
7.下列對有關文獻的理解錯誤的是 a.天工開物 記載製造青瓦 窯泥周寒其孔，澆水轉釉 紅瓦轉化為青瓦的原因是fe2o3轉化為其他鐵的氧化物 b.物理小識 記載 青礬 綠礬 廠氣燻人，衣服當之易爛，栽木不沒，氣 凝即得 礬油 青礬廠氣是co 和co2 c 開寶本草 中記載了中藥材鐵華粉的製作方法 取鋼...
分 複習參考2023年高考理綜模擬試題 化學部
民族神話 鴻蒙未闢 宇宙洪荒 億萬斯年 四極不張 2004年高考理綜模擬試題 化學部分 命題人 東關中學吳仲堯 本卷分第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分。以下資料可供參考 h 2 c 1 2 o 16 na 23 s 32 n 14 ag 108 第一卷 選擇題，共8題，每題6分，共48分 ...
2023年高考理綜
理科綜合能力測試 可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg24 s 32 k39 mn55 第 卷一 選擇題 本卷共13小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.關於蛋白質生物合成的敘述，正確的是 a 一種trna可以攜帶多種氨基酸 b d...