兩大反應規律
陌生反應方程式的書寫
1、在cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加熱，生成cucl沉澱。製備cucl的離子方程式是解答：2cu2＋+so32-+2cl－+h2o2cucl↓+so42-+2h＋（2分）
2、（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的「三大酸」。現請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與cu反應，但在稀鹽酸中加入h2o2後，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為
（2）在一定體積的18 mol/l的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0．9mol。則濃硫酸的實際體積____ （填寫「大於」、「等於」、或「小於」）100ml，你認為其主要原因是
若使剩餘的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如kno3溶液），則該反應的離子方程式為
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，後者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中cu2+與no2共存的結果，請你設計實驗**此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論
解答：（1） cu+h2o2+2hcl=cucl2+2h2o （2）大於2分隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應 3cu+8h++2no=3cu2++2no↑+4h2o
（3）將一定量no2通入到銅片稀硝酸反應後的溶液中，若溶液瀚色變綠，則該同學的結論正確，反之，不正確。（其它合理答案也給分）
3、寫出在空氣中煅燒feco3，製備高純氧化鐵的化學方程式 。
解答：④4feco3+o2 2fe2o3+4co2
4、kmno4與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到cl2，請寫出該反應的離子方程式 。
解答： 2mno4+16h++10cl- 2mn2++5cl2↑+8h2o（2分）
5、（6分） 在澱粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，並加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是從以上事實可知，clo－、i2．so42－的氧化性由弱到強的順序是
解答：（6分）離子方程式是_ clo－+2h++2i－ = i2 + cl－ + h2o _（2分）；
離子方程式是_ i2+ h2o +so32－ = _ so42－ +2h++2i－（2分）；
氧化性由弱到強的順序是_____ so42－ ＜i2 ＜clo－_（2分）。
6、（8分）為防止碘缺乏病，y通常在食鹽中加入kio3。
（1）用澱粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的io3－，表示該反應的離子方程式是若要確認食鹽中還含有k＋，方法是
（2）工業上以石墨和鐵為電極電解ki溶液製取kio3。電解時，石墨作填「陽極」或「陰極」），石墨電極上的電極反應式是電解過程中鐵電極附近溶液ph填「變大」、「變小」或「不變」）。
解答：（8分）（1）離子方程式是__ io3－+5i－+ 6h+_=_3i2 + 3h2o __（2分）；
方法是取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有k＋（答取上述反應後溶液進行實驗不給分） （1分）；
（2） 陽極 （填「陽極」或「陰極」），（1分）
石墨電極上的電極反應式是___i－＋3h2o－6e－＝io3－＋6h＋___，
或_i－＋6oh－－6e－＝io3－＋3 h2o_（2分）ph_變大
7、（8分）某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行**。他們設計了如下裝置分別加熱了nano3．
cu（no3）2．agno3。（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是nano3。加熱過程發現： 裝置②中產生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③ 中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃； 分析裝置①中剩餘的固體得知，剩餘固體中含有n 元素，且顯＋3價。
請寫出nano3受熱分解的化學方程式
（2）乙同學加熱的是cu（no3）2。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上公升的過程中消失。
石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出cu（no3）2受熱分解的化學方程式
（3）丙同學加熱的是agno3。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上公升的過程中氣泡部分消失，英才剩餘的氣體也能使帶火星的木條復燃。
石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了agno3受熱分解可能的兩種化學方程式：
（ⅰ）4agno3 2ag2o＋4no2↑＋o2↑，（ⅱ）2agno3 2ag＋2no2↑＋o2↑。
請你分析，可能正確的是哪乙個並說明理由
請你設計乙個簡單的實驗證明你的結論是正確的
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產物可能與有關。
解答：（1）nano3受熱分解的化學方程式： 2nano3=2nano2 + o2 ↑ ；
2）cu（no3）2受熱分解的化學方程式： 2cu（no3）2 =2cuo+4no2↑+o2↑ ；
3） ⅱ正確；氣泡僅部分消失，且剩餘氧氣等等 ；
4）硝酸鹽受熱分解的產物可能與鹽中金屬元素的活潑性有關。
8、現有以下幾種離子：
陽離子：na+ mg2+ al3+ ba2+ nh4+
陰離子：oh- cl- no3- so42- hso4-
a、b、c、d、e是由它們組成的五種可溶於水的固體（每種離子只能用一次）。將這五種固體溶於水配成溶液進行實驗，結果如下：
過量e溶液，過濾稀硝酸
a溶液白色沉澱1——————沉澱不溶解
過量e溶液，過濾稀硝酸
b溶液白色沉澱2——————沉澱部分溶解
少量e溶液a溶液
c溶液白色沉澱3——————沉澱不溶解
過量e溶液
d溶液氣體4
已知固體d受熱可分解為水和另外兩種氣體單質。
（1）根據以上事實，推斷b的化學式c的化學式
（2）寫出a與e反應至溶液呈中性的離子方程式：
(3)寫出d分解的化學方程式
解答：mgso4、alcl3，2h++so42++ba2++2oh-=baso4+2h2o
2nh4no3=4h2o+2n2+o2
高中常見無機化學方程式總結
1.寫出a b c d可能的轉化關係 o2o2h2o a b c d 2.寫出符合下列反應條件的化學方程式 光照 高溫高壓催化劑 催化劑加熱 放電 高溫 通電電解 寫出有燃燒現象的化學方程式，並寫出實驗現象1.在空氣中燃燒硫鎂 甲烷乙烯 乙炔2.在氧氣中燃燒硫鐵 3.在氯氣中燃燒鈉鐵 銅磷氫氣3.在...
高中所有無機化學方程式總結
高中化學方程式 一 非金屬單質 f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑，能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 ...
2019屆廣東高考理綜化學 無機化學方程式知識點總結
無機化學方程式知識點總結 1 熟悉元素週期表和元素週期律 電子排布和週期表的關係，化合價和最外層電子數 元素所在的族序數的關係 包括數的奇偶性 微粒的半徑大小和元素週期表的關係，非金屬氫化物的穩定性 酸性和元素週期表的關係 熟悉常見的分子或單質 化合物的物質結構 水 氨氣 二氧化碳 金剛石 二氧化矽...