可能用到的相對原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 al-27 cl-35.5 k-39 cu-64 i-127
一、選擇題（每小題只有乙個正確選項，每小3分，共39分）
（ ）1、下列氣體不能用排水集氣法收集的是
a、 no b、 nh3c、 o2 d、 co
（ ）2、下列關於硝酸的敘述正確的是
a、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
b、銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成no，故稀硝酸比濃硝酸氧化性強。
c、濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑
d、稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
（ ）3、下列敘述正確的是
a、sio2溶於水，溶液呈酸性 b、sio2是酸性氧化物，不溶於任何酸
c、sio2的熔點比乾冰的熔點高 d、用碳還原sio2製粗矽，反應中氧化劑和還原劑的質量比為5:3
（ ）4、把少量co2分別通入到濃度相同的①ba(no3)2溶液；②ba(oh)2溶液；③溶有氨的bacl2溶液中。預計能觀察到白色沉澱的溶液是 a、②和③ b、只有② c、①和② d、只有③
（ ）5、將o2 、no、nh3 、hcl分別收集於等體積的輥個容器裡,用導管把四個容器連成乙個整體,若使各種氣體充分混和（前後條件均相同),混和後容器中的壓強與原容器中的壓強之比為
a、1:1 b、1:2 c、3:4d、3:8
（ ）6、將mg、al和fe分別投入質量相等且過量的稀硫酸中，反應結束後，各溶液的質量仍相等，則投入的mg、al和fe三者的質量關係
a、mg＞al＞fe b、fe＞al＞mg c、al＞mg＞fe d、mg＝al＝fe
（ ）7、下列各組離子在某無色強酸性溶液中能大量共存的是
ab、c、k+、fe2+、cl-、no3d、
（ ）8、從鋁土礦製備鋁所涉及的下列有關反應中，屬於氧化還原反應的是
a、鋁土礦溶於naoh溶液中 b、偏鋁酸鈉溶液的酸化 c、灼燒氫氧化鋁固體 d、電解熔融的氧化鋁
（ ）9、現有200ml mgcl2、alcl3的混合液，其中c(mg2+)=0.2mol·l－1 ,c(cl－)=1.3 mol·l－1。要使
mg2+轉化成mg(oh)2，並使mg2+和al3+分離開來，至少需要4 mol·l－1的naoh溶液
a、80mlb、120ml c、100mld、140ml
（ ）10、將充滿no2和o2的量筒倒立於盛有水的水槽中,經過一段時間後,水上公升到量筒體積的一半處停止了,則剩餘氣體的成份是：a、no2 b、no c、o2 d、no或o2
（ ）11、25.6毫克銅跟含有1.4×10-3摩hno3的濃硝酸恰好完全反應,反應完畢後收集到的氣體在標況下的體積為a、7.
84毫公升 b、13.44毫公升 c、15.68毫公升 d、17.
92毫公升
（ ）12、為除去括號中的雜質，所選用的試劑和方法不正確的是
a、no（no2）排水法收集氣體 b、nahco3溶液(na2co3)通入過量二氧化碳
c、co2（o2）灼熱的銅網d、cl2 （hcl）排氫氧化鈉溶液收集氣體
（ ）13、關於亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是
a、亞硝酸鈉可作防腐劑，所以沒毒
b、可用稀硫酸酸化的澱粉ki溶液來鑑別一種鹽是亞硝酸鈉還是氯化鈉
c、亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉澱，不能用硝酸銀的稀硝酸溶液來區別亞硝酸鈉與氯化鈉
d、氯化鈉為白色固體，亞硝酸鈉為紅棕色固體
二、填空題（14題6分，15題10分，16題6分，17題8分，18題16分，共46分）
14、往鹽酸酸化的fecl2溶液中，加入nano2溶液，能夠觀察到的現象是反應的離子方程式反應中nano2是填「氧化劑」、「還原劑」)。
15、下列五個圖中，橫座標表示加入的物質的量，縱座標表示生成沉澱的量從a——e中選擇各題要求的序號填入表中
abcde
16、某種白色晶體a與鹽酸反應，產生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體b，若在a的水溶液
中加氫氧化鋇溶液，並稍微加熱，則析出白色沉澱c和無色氣體d，d可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；加
熱固體a可生成水、b和d，而且b和d的物質的量之比為1：1。
根據以上事實，寫出化學式：a是b是 ，c是d是 。
加熱固體a發生反應的化學方程式為
17、a、b、c、d、e代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關係如下圖所示。a為地殼中含量僅次於氧
的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請填空：
(1)形成單質a的原子的結構示意圖為它的最高化合價為
(2)b的化學式（分子式）為b的晶體型別為
b和碳反應生成a和e的化學方程式是
(3)c的化學式（分子式）為d的化學式（分子式）為
18、某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」實驗，以**化學實驗的綠色化。
(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是
(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸，c中反應的化學方程式是再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實驗現象是
(3)下表是製取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_______，理由是
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性kmno4＞cl2＞br2，操作步驟為實驗現象為但此實驗的不足之處是
三、計算題（共2小題，19題8分，20題7分）
19、一定量氧化鋁與氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中，往溶液中加入一定量過氧化鈉，沉澱量與所耗過氧化鈉物質的量關係如圖所示，求：
（1） 鹽酸濃度；
（2） 氧化鋁、氧化鎂的質量。
20、為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50 mg的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘
的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化並加入足量的碘化鉀
澱粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol / l的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 ml時藍色剛好褪去。試通
過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。
（有關反應如下：io3－＋5i－＋6 h＋→3i2＋3h2o i2＋2→2i－＋）
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